S.A.R

jueves, 16 de junio de 2011

configuracion electronica de los elementos químicos.

Z = 1 Hidrógeno	H: 1s¹
Z = 2 Helio	He: 1s²
Z = 3 Litio	Li: 1s²2s¹
Z = 4 Berilio	Be: 1s²2s²
Z = 5 Boro	B: 1s²2s²2p¹
Z = 6 Carbono	C: 1s²2s²2p²
Z = 7 Nitrógeno	N: 1s²2s²2p³
Z = 8 Oxígeno	O: 1s²2s²2p⁴
Z = 9 Flúor	F: 1s²2s²2p⁵
Z = 10 Neón	Ne: 1s²2s²2p⁶
Z = 11 Sodio	Na: 1s²2s²2p⁶3s¹
Z = 12 Magnesio	Mg: 1s²2s²2p⁶3s²
Z = 13 Aluminio	Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Z = 14 Silicio	Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Z = 15 Fósforo	P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Z = 16 Azufre	S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Z = 17 Cloro	Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Z = 18 Argón	Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Z = 19 Potasio	K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Z = 20 Calcio	Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Z = 21 Escandio	Sc: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
Z = 22 Titanio	Ti: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
Z = 23 Vanadio	V: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²
Z = 24 Cromo	Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
Z = 25 Manganeso	Mn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
Z = 26 Hierro	Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Z = 27 Cobalto	Co: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²
Z = 28 Níquel	Ni: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
Z = 29 Cobre	Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Z = 30 Cinc	Zn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
Z = 31 Galio	Ga: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
Z = 32 Germanio	Ge: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
Z = 33 Arsénico	As: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
Z = 34 Selenio	Se: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
Z = 35 Bromo	Br: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
Z = 36 Kriptón	Kr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶
Z = 37 Rubidio	Rb: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
Z = 38 Estroncio	Sr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²
Z = 39 Itrio	Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²
Z = 40 Circonio	Zr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d²5s²
Z = 41 Niobio	Nb: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁴5s¹
Z = 42 Molibdeno	Mo: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s¹
Z = 43 Tecnecio	Tc: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s²
Z = 44 Rutenio	Ru: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁷5s¹
Z = 45 Rodio	Rh: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁸5s¹
Z = 46 Paladio	Pd: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰
Z = 47 Plata	Ag: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹
Z = 48 Cadmio	Cd: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²
Z = 49 Indio	In: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p¹
Z = 50 Estaño	Sn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p²
Z = 51 Antimonio	Sb: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p³
Z = 52 Telurio	Te: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴
Z = 53 Yodo	I: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵
Z = 54 Xenón	Xe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶
Z = 55 Cesio	Cs: [Xe]6s¹
Z = 56 Bario	Ba: [Xe]6s²
Z = 57 Lantano	La: [Xe]5d¹6s²
Z = 72 Hafnio	Hf: [Xe]4f¹⁴5d²6s²
Z = 73 Tántalo	Ta: [Xe]4f¹⁴5d³6s²
Z = 74 Volframio	W: [Xe]4f¹⁴5d⁴6s²
Z = 75 Renio	Re: [Xe]4f¹⁴5d⁵6s²
Z = 76 Osmio	Os: [Xe]4f¹⁴5d⁶6s²
Z = 77 Iridio	Ir: [Xe]4f¹⁴5d⁷6s²
Z = 78 Platino	Pt: [Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹
Z = 79 Oro	Au: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹
Z = 80 Mercurio	Hg: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²
Z = 81 Talio	Tl: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p¹
Z = 82 Plomo	Pb: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²
Z = 83 Bismuto	Bi: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p³
Z = 84 Polonio	Po: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁴
Z = 85 Astato	At: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵
Z = 86 Radón	Rn: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶
Z = 87 Francio	Fr: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶7s¹
Z = 88 Radio	Ra: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶7s²
Z = 89 Actinio	Ac: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶6d¹7s²

jueves, 9 de junio de 2011

Dalton

John Dalton :

Nació en una familia cuáquera en el pueblito de Eaglesfield en Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor, se unió a su hermano mayor, Jonathan a los 15 años en el funcionamiento de una escuela cuáquera en la cercana Kendal.

En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester, y al año siguiente él presentó verbalmente una importante serie de documentos, titulado "Ensayos experimentales" en la constitución de las mezclas gases, sobre la presión de vapor de agua y otros vapores a diferentes temperaturas, tanto en el vacío como en aire; en evaporación, y acerca de la expansión térmica de los gases. Estos cuatro artículos fueron publicados en las Memorias de la Lit & Phil en 1802.

Niels Bohr :

Físico danes que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecanica cuantica.Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.

Ernest Rutherford :

Ernest Rutherford, barón Rutherford de Nelson,OM, PC, FRS, conocido también como Lord Rutherford (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agostode 1871 – Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de1937), fue un físico y químico neozelandés. Se dedicó al estudio de las particulas radioactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma.Becquerel descubrió por esa época (1896) que el uranio emitía una radiación desconocida, la "radiación uránica". Rutherford publicó en 1899 un documento esencial, en el que estudiaba el modo que podían tener esas radiaciones de ionizar el aire, situando al uranio entre dos placas cargadas y midiendo la corriente que pasaba.

En 1907, obtiene una plaza de profesor en la Universidad de Mánchester, en donde trabajará junto a Hans Geiger. Junto a éste, inventará un contador que permite detectar las partículas alfa emitidas por sustancias radiactivas.

Louis Broglie :

Prince Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie (n.Dieppe, Francia, 15 de agosto de 1892 - † París, Francia, 19 de marzo de 1987). Físico francésconocido a veces en castellano como Luis de Broglie.De Broglie era un físico teórico alejado de los experimentalistas o los ingenieros. En 1924 presentó una tesis doctoral titulada: Recherches sur la théorie des quanta ("Investigaciones sobre la teoría cuántica") introduciendo los electrones como ondas. Este trabajo presentaba por primera vez ladualidad onda corpúsculo característica de la mecánica cuántica. Su trabajo se basaba en los trabajos de Einstein y Planck.

Werner heisenberg :

Werner Karl Heisenberg fue un físico alemán. Es conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.

En 1925, Heisenberg inventa la mecánica cuántica matricial. Lo que subyace en su aproximación al tema es un gran pragmatismo. En vez de concentrarse en la evolución de los sistemas físicos de principio a fin, concentra sus esfuerzos en obtener información sabiendo el estado inicial y final del sistema, sin preocuparse demasiado por conocer en forma precisa lo ocurrido en el medio.

Erwin Schrodinger :

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austríaco, nacionalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de lamecánica cuántica y la termodinámica.

Pauling :

Linus Carl Pauling (Portland, 28 de febrero de 1901 -19 de agosto de 1994) fue un químico estadounidensey una de las mentes más preclaras del siglo XX. Él mismo se llamaba cristalógrafo, biólogo molecular e investigador médico. Fue uno de los primeros químicos cuánticos, y recibió el Premio Nobel de Química en1954, por su trabajo en el que describía la naturaleza de los enlaces químicos.

Tras terminar sus estudios de doctorado, Pauling recibió una beca de la Fundación Guggenheim, que le permitió viajar a Europa para estudiar bajo la dirección de Arnold Sommerfeld en Múnich, Niels Bohren Copenhague y Erwin Schrödinger en Zúrich. Durante su estancia en la OAC, Pauling se había familiarizado con el trabajo de los tres científicos, pioneros de la química cuántica. Además, en Europa, tuvo la oportunidad de presenciar uno de los primeros estudios sobre los enlaces de la molécula de hidrógeno, basado en química cuántica.

Mendeleiev :

Fue un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos.

Sobre las bases del análisis espectral establecido por Bunsen y Kirchoff, se ocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión de los elementos. Realizó las determinaciones de volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los gases, así como también el origen de los petróleos.

El sistema periódico es la ordenación de todos los elementos químicos, naturales, o creados artificialmente. Mendeléyev ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta entonces.

Avogadro :

fue un físico y químico italiano, profesor de Física en la universidad de Turín en 1834. Formuló la llamada Ley de Avogadro, que dice que volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al Número de Avogadro.

La comunidad científica no dio una acogida entusiasta a sus teorías, y sus hipótesis no fueron aceptadas inmediatamente. Tres años después que él, obtenía los mismos resultados por otros métodos.

Sorenser :

nacido en Havrebjerg(Dinamarca), fue un químico danés. Su gran aportación es la de introducir el concepto de pH.

Desde 1901 hasta 1938, era el jefe del prestigioso Laboratorio Carlsberg, de Copenhague. Trabajando en el Laboratorio Carlsberg estudió el efecto de la concentración de los iones sobre las proteínas, y por qué el ión H+ era particularmente importante. Fue el introductor de la escala de pH como un modo simple de expresión de ello en 1909. En el artículo en el cual él introdujo la escala (usando el pH de notación), describió dos nuevos métodos para medir la acidez. El primer método estaba basado en electrodos, mientras el segundo implicado la comparación de los colores de muestras y un juego preseleccionado de indicadores. El se encargó de obtener la formula para poder manejar números enteros en el PH.